Funções Inorgânicas



Função ácido 

Ácido – É toda substância que, em água, sofre ionização, formando como cátion exclusivamente o H+, de acordo com a teoria de Arrhenius. 

Exemplos: 

a) HBr(aq) H+(aq) + Br -(aq) 

b) H2CO3(aq) 2H+(aq) + CO32–(aq) 

Propriedades funcionais: apresentam sabor azedo; conduzem corrente elétrica somente em soluções aquosas (devido à ionização). 

Nomenclatura 

1. Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula. 

Ácido (nome do elemento) + ídrico 

Exemplos: 

a) HBr: ácido bromídrico. 

b) HCl: ácido clorídrico (usualmente ácido muriático). 

c) H2S: ácido sulfídrico. 

d) HCN: ácido cianídrico. 

2. Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula. 

Vamos utilizar a tabela de referência abaixo para aprender a nomenclatura dos principais oxiácidos. 

Classificação 

1. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: 

a) Monoácidos ou ácidos monopróticos: com apenas 1 hidrogênio ionizável. 

Exemplos: HCl; HBr e H3PO2. 

b) Diácidos ou ácidos dipróticos: com 2 hidrogênios ionizáveis. 

Exemplos: H2SO4; H2CO3 e H3PO3. 

c) Triácidos ou ácidos tripróticos: com 3 hidrogênios ionizáveis. 

Exemplos: H3BO3 e H3PO4 

d) Tetrácidos: com 4 hidrogênios ionizáveis. 

Exemplos: H4P2O7 e H4SiO4. 

2. Quanto ao ponto de ebulição (volatilidade): 

a) Fixos: são ácidos com ponto de ebulição elevado. 

Exem plos: H2SO4 (PE = 338°C); H3PO4 (PE = 200°C).

b) Voláteis: têm baixo ponto de ebulição (demais ácidos). 

Exemplos: HF e H2S (gases a 25°C).





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